Natri bicarbonat

Bách khoa toàn thư hé Wikipedia

Natri bicarbonat


Danh pháp IUPAC	Sodium hydrogen carbonate
Tên khác	Natri bicarbonat Nahcolit Natri hiđrocarbonat Bột nở Muối nở

Nhận dạng
Số CAS	144-55-8
PubChem	516892
Số EINECS	205-633-8
DrugBank	DB01390
KEGG	C12603
MeSH	Sodium+bicarbonate
ChEBI	32139
ChEMBL	1353
Số RTECS	VZ0950000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Bạn đang xem: nahco3 là muối gì [Na+].OC([O-])=O
InChI	đầy đủ 1/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1
ChemSpider	8609
Tham chiếu Beilstein	4153970
UNII	8MDF5V39QO
Thuộc tính
Công thức phân tử	NaHCO₃
Khối lượng mol	84,00614 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn kết tinh anh màu sắc trắng
Khối lượng riêng	2,159 g/cm³, rắn
Điểm rét chảy	50 °C (323 K; 122 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan vô nước	7,8 g/100 mL (18 ℃)
Chiết suất (n_D)	1,5
Các nguy cấp hiểm
MSDS	MSDS ngoài
Chỉ mục EU	Không liệt kê
Nguy hiểm chính	không có
Điểm bắt lửa	Không cháy
Các hợp ý hóa học liên quan
Anion khác	Natri carbonat
Cation khác	Kali bicarbonat Amoni bicarbonat
Hợp hóa học liên quan	Natri bisulfat Natri hiđrophotphat
Trừ Lúc với chú thích không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư vô hiện trạng chi phí chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Natri bicarbonat (tiếng Anh: sodium bicarbonate. Danh pháp IUPAC: sodium hydrogencarbonate) là 1 hợp ý hóa học vô sinh với công thức chất hóa học NaHCO₃. Do được dùng vô cùng thoáng rộng vô đồ ăn nên nó còn tồn tại nhiều tên thường gọi khác: muối nở, baking soda, cooking soda, bicarbonate of soda... Trong ngôn từ tiếp xúc thường thì, thương hiệu của chính nó được tinh giảm xuống còn natri bicarb, bicarb soda, hoặc chỉ giản dị là bicarb.^[1] Dù soda là tên gọi thường thì của những muối bột natri carbonat Na₂CO₃ na ná natri bicarbonat NaHCO₃^[2], tuy nhiên thực tiễn thông thường gọi natri bicarbonat là baking soda, còn natri carbonat là soda.

Chất này thông thường ở dạng bột mịn, white, dễ dàng mút hút độ ẩm tuy nhiên tan không nhiều nội địa, Lúc với sự hiện hữu của ion H⁺ thì khí CO₂ sẽ tiến hành đưa đến. Được dùng nhiều trong số ngành công nghiệp hóa hóa học, đồ ăn, dược phẩm; là 1 phụ gia đồ ăn nằm trong group INS500 (gồm natri carbonat (I), natri hidrocarbonat (II), natri sesquicarbonat(III) vô cơ INS (International Numbering System) là khối hệ thống tấn công chỉ số quốc tế tự Ủy ban Tiêu chuẩn chỉnh Thực phẩm quốc tế Codex xác lập cho từng hóa học phụ gia). Chất này theo đuổi khối hệ thống "số E" của châu Âu được gọi là E500(II). Natri bicarbonat thông thường với đặc thù sủi bọt.

Xem thêm: phim us

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Natri hidrocarbonat, tức baking soda, là 1 hóa học rắn white color với dạng tinh anh thể đơn tà^[3] và coi tựa như bột, khá đậm và với tính kiềm tương tự động như loại soda người sử dụng vô tẩy cọ (natri carbonat, tức E500(I), công thức chất hóa học Na₂CO₃) vì thế nếu như muốn cũng hoàn toàn có thể người sử dụng baking soda như 1 hóa học tẩy cọ.

Khác với tương đối nhiều muối bột hidrocarbonat và muối bột của sắt kẽm kim loại kiềm không giống, NaHCO₃ không nhiều tan vô nước^[4], đôi lúc hoàn toàn có thể coi như thể ko tan.

Ngoài đương nhiên, baking soda được nhìn thấy vô quặng nahcolite ở những điểm với hoặc từng với suối khoáng, loại khoáng hóa học này được đưa đến kể từ hàng trăm năm trước đó Lúc nhưng mà những sông hồ nước bị cất cánh khá một cơ hội nhanh gọn vị nhiệt độ chừng cao.

Tính hóa học hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Natri bicarbonat là muối bột acid tự với vẹn toàn tử H vui nhộn vô bộ phận gốc acid, thể hiện nay tính acid yếu hèn. Tuy nhiên vì như thế NaHCO₃ là muối bột của acid yếu hèn (H₂CO₃) nên hoàn toàn có thể thuộc tính với acid mạnh rộng lớn (ví dụ HCl…), giải tỏa khí CO₂, vì thế NaHCO₃ cũng thể hiện nay tính base và đặc thù này rung rinh ưu thế rộng lớn tính acid^[5].
Trong hỗn hợp nước thì NaHCO₃ bị thủy phân tạo nên môi trường thiên nhiên base yếu:

NaHCO₃ + H₂O → NaOH + H₂CO₃

Môi ngôi trường này hoàn toàn có thể thực hiện thay đổi màu sắc quỳ tím tuy nhiên ko đầy đủ mạnh nhằm thực hiện thay đổi màu sắc hỗn hợp phenolphthalein.^[3]

Xem thêm: cha ji yeon

Tác dụng với acid mạnh tạo nên trở thành muối bột và nước, mặt khác giải tỏa khí CO₂:

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

Tác dụng với base tạo nên trở thành muối bột mới nhất và base mới:

NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + NaOH + H₂O

hoặc tạo nên trở thành nhì muối bột mới:

2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Tác dụng với NaOH tạo nên trở thành muối bột dung hòa và nước:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Dưới thuộc tính của nhiệt độ chừng, NaHCO₃ gửi hóa tương hỗ với Na₂CO₃ theo đuổi phản ứng:

2NaHCO₃ ←t°→ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

NaHCO₃ đa số được pha trộn vị technology Solvay, là 1 hóa học trung gian lận của quy trình này. Phương pháp là mang lại phản xạ đằm thắm calci carbonat , natri chloride và amonia. Tại thời gian năm 2001, quy tế bào phát triển khoảng tầm 100.000 tấn hàng năm.^[6]
NaHCO₃ hoàn toàn có thể chiếm được kể từ phản xạ của carbon dioxide với hỗn hợp natri hydroxide nội địa. Phản ứng thuở đầu đưa đến natri carbonat:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Sau cơ cho thêm nữa carbon dioxide cho tới dư sẽ tạo natri bicarbonat. Dung dịch sau này được cô đặc đầy đủ nhằm chiếm được muối bột khan:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

Sản lượng thương nghiệp của những loại bánh soda cũng khá được phát triển vị cách thức tương tự: tro soda, loại được khai quật kể từ quặng trona ((Na₃HCO₃)₂.H₂O)^[6], lấy hòa tan vô nước và xử lý với carbon dioxide. Natri bicarbonat được đưa đến ở dạng rắn theo đuổi phản ứng:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Vì Lúc bắt gặp nhiệt độ chừng cao hoặc thuộc tính với hóa học với tính acid, baking soda tiếp tục giải tỏa rời khỏi khí CO₂ (carbon dioxide/khí carbonic), vì thế nó thông thường được sử dụng vô nấu bếp, tạo nên xốp mang lại nhiều loại bánh như bánh quy, muffin, quẩy…, vô những loại nước giải khát^[5], thêm vô xốt quả cà chua hoặc nước cốt chanh nhằm thực hiện hạn chế độ đậm đặc acid, hoặc mang lại vô nước dìm đậu hoặc khi nấu nướng tiếp tục thực hiện hạn chế thời hạn chế biến hóa, đậu mượt ngon và giới hạn hiện tượng bị chan chứa khá Lúc ăn những loại phân tử đậu, đỗ. Baking soda cũng tương đối hiệu suất cao Lúc được dùng làm chế biến hóa những khoản thịt hầm hoặc gân, cơ bắp động vật hoang dã tương tự động như nấu nướng đậu, dành được vấn đề này là vì tính acid của khí carbonic Lúc được giải tỏa đang được thâm nhập vô và thực hiện mượt những loại đồ ăn.
Trong nó tế, baking soda còn được gọi là dung dịch muối^[3], được sử dụng dung hòa acid, trị nhức bao tử hoặc giải độc tự acid; dùng để nước súc mồm hoặc dùng trực tiếp: chà lên răng nhằm vô hiệu hóa mảng bám và thực hiện trắng… Thành phần NaHCO₃ còn hỗ trợ hạn chế lượng dầu bên trên domain authority, da nhờn là vẹn toàn nhân chủ yếu của nhọt mụn nhọt.
Ngoài dùng thẳng mang lại trái đất, NaHCO₃ còn được sử dụng vệ sinh công cụ ngôi nhà nhà bếp, tẩy cọ những chống cần thiết dọn dẹp vệ sinh nhờ chức năng giũa hao, thuộc tính với một vài hóa học (đóng cặn), rắc vô những chống xung xung quanh nhà nhằm kháng một vài loại côn trùng nhỏ.
Ngoài rời khỏi NaHCO₃ còn tồn tại nhiều phần mềm vô công nghiệp domain authority, cao su đặc và hóa học trị cháy.^[2]Tạo rời khỏi cảm giác gold color chói vô pháo bông...

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ “Synonyms of baking soda”.
^ ^a ^b Nguyễn Thạc Cát (Chủ biên); Từ điển chất hóa học phổ thông (2009); Nhà xuất bạn dạng Giáo dục; trang 270.
^ ^a ^b ^c Hoàng Nhâm; Hóa học tập vô sinh cơ bạn dạng, tập dượt nhì - Các nhân tố chất hóa học điển hình (2017); Nhà xuất bạn dạng Giáo dục; trang 46 - 47.
^ Nguyễn Thạc Cát (Chủ biên); Từ điển chất hóa học phổ thông (2009); Nhà xuất bạn dạng Giáo dục; trang 148.
^ ^a ^b Sách giáo khoa Hóa học tập 12 nâng cao (2013); Nhà xuất bạn dạng Giáo dục; trang 156.
^ ^a ^b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Đọc thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Bishop D., J. Edge, C. Davis và C. Goodman. "Induced Metabolic Alkalosis Affects Muscle Metabolism and Muscle Metabolism and Repeated-Sprint Ability". Medicine and Science in Sports Exercise, Vol. 36, No. 5, 807–813, 2004.